Hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio, también conocido como soda cáustica, tiene la fórmula química NaOH. Es una base fuerte altamente corrosiva, que عادة呈现 as white flakes or granules. Se mezcla fácilmente con agua para formar una solución alcalina y también es soluble en metanol y etanol. Al ser higroscópico, absorbe la humedad del aire así como gases ácidos como el dióxido de carbono. El hidróxido de sodio es uno de los productos químicos de uso más extendido, esencial en muchos procesos industriales, incluida la producción de pasta de papel, textiles, jabón y otros agentes de limpieza. También se utiliza comúnmente en limpiadores alcalinos de desagües domésticos.

Propiedades químicas

Información de seguridad

Uso del producto

El hidróxido de sodio tiene una amplia gama de aplicaciones. En experimentos químicos, sirve no solo como reactivo, sino también como desecante alcalino debido a sus fuertes propiedades higroscópicas. La soda cáustica desempeña un papel vital en la economía nacional, con numerosos sectores industriales que dependen de ella. El mayor consumidor es la industria de fabricación de productos químicos, seguida por la producción de papel, la fundición de aluminio y tungsteno, la fabricación de fibra viscosa y la producción de jabón. También se utiliza en la fabricación de colorantes, plásticos, productos farmacéuticos, intermediarios orgánicos, caucho regenerado, electrólisis del sodio metálico, tratamiento de agua y producción de sales inorgánicas como borato, sales de cromo, manganatos y fosfatos.

El hidróxido de sodio industrial debe cumplir los requisitos de la norma nacional GB209-2006;

El hidróxido de sodio de membrana de intercambio iónico industrial debe cumplir con GB/T11199-89;

El hidróxido de sodio para fibra química debe cumplir con GB11212-89;

El hidróxido de sodio de grado alimentario debe cumplir con GB5175-85.

En contextos industriales, el hidróxido de sodio se denomina comúnmente soda cáustica, nombre derivado de su capacidad para causar quemaduras graves en la piel al entrar en contacto con soluciones concentradas. Disuelve proteínas, por lo que las quemaduras alcalinas tardan más en curarse que las quemaduras ácidas. Una solución al 0.02% instilada en los ojos de conejos puede dañar el epitelio corneal. Los datos de toxicidad incluyen: LD50 intraperitoneal en ratón de 40 mg/kg y LDLo oral en conejo de 500 mg/kg. El polvo puede irritar los ojos y las vías respiratorias, corroer el tabique nasal y dañar la piel—especialmente las membranas mucosas—produciendo costras blandas que pueden penetrar en profundidad y dejar cicatrices permanentes.